题目内容
下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是
A．Na和H2O B．Na2O和H2O
C．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O
A
【解析】
试题分析：A、钠与水反应，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，故选A；B、氧化钠与水反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故不选B；C、氯气与水反应中氯的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂，水中元素没有化合价变化，故不选C；D、过氧化钠与水反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水中没有化合价变化，故不选D。
考点：氧化还原反应。
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H+ + Cl– + HClO为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B | 每消耗3 molPb | 生成2 molAl2O3 |
C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
D |
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|
（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。
（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。