某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O$? {充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2.下列说法中正确的是( )A．放电时.负极上Fe发生还原反应B．放电时.正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C．放电时.Ni(OH)2是还原产物D．该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时，负极上Fe发生还原反应
	B．	放电时，正极反应是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni（OH）₂
	C．	放电时，Ni（OH）₂是还原产物
	D．	该蓄电池放电过程和充电过程发生的是可逆反应

分析由总反应式Fe+NiO₂+2H₂O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO₂，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

解答解：A．放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，发生氧化反应，故A错误；
B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，放电时，正极反应是NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，故B错误；
C．放电时，Ni（OH）₂中Ni化合价由+4价降低到+2价，为还原产物，故C正确；
D．由于放电与充电过程的条件不同，故不是可逆反应，故D错误．
故选：C．

点评本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．

练习册系列答案

相关题目

11．下表为元素周期表的一部分用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦
3		②	③				⑧	⑩
4	①						⑨

（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半径最小的是F（除稀有气体元素）；形成的气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）写出④与⑧元素组成的分子的电子式：

，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键；⑤元素形成的单质的结构式为N≡N⑧元素形成简单离子的结构示意图为

．
（3）②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-．

12．甲醇（CH₃OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H⁺由负极移向正极．回答下列问题

（1）通甲醇一端为负极，正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）该电池总反应的方程式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；
（3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是O₂，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为0.5mol．

9．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化学方程式）反应．
（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②．（填序号，可多步实验）
①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．

16．常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、S^2-、H⁺		D．	Mg²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$、H⁺

6．将一定质量的Al₂O₃固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）

13．

HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为47762m³（四舍五入保留整数部分）．
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①设循环操作的次数为n，NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）ⁿ．
②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
（3）上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：c（H₂）＜6.6mol/L、c（N₂）＜10mol/L、c（NH₄⁺）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO₂）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的化学方程式Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO₃恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO₃=5NO↑+3N₂↑+H₂↑+NO₂↑+4NH₄NO₃+40Mg（NO₃）₂+41H₂O．

10．下列分子的电子式书写正确的是（　　）

	A．	氨
	B．	四氯化碳
	C．	氮
	D．	二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

11．芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，则A的结构（不考虑立体异构）最多有（　　）

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