题目内容
下列说法中，正确的是
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C．在原电池中，电子从正极流向负极
D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
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2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为
C（g）+D（g）已达到平衡的是五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
2HF（g） △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示） 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（ ）
a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水
c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．容量瓶洗涤干净后未干燥
e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中
④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为
g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。