题目内容
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：
操作① 操作② 
操作③ 操作④ 操作⑤
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是 (填序号字母)。
a.蒸馏 b.分液
c.渗析 d.重结晶
（3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及 。配制过程中下列说法中，正确的是 (填序号字母)。
a. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d.如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在 （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
。
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol·L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为 %。
（1）CO32－+H2O 
HCO3－+OH－（2分）
（2）c（2分）
（3）①100mL容量瓶 玻璃棒（2分）； bd（2分）
②酸式（1分）；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管（2分）；
③3.64（2分）
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：
（1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯， ，过滤，洗涤。
（2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、 。
（3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是 (填编号）。
A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
（4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
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序号 |
实验方案 |
实验现象和结论 |
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步骤1 |
取少量样品 |
样品颜色可能有变化。 |
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步骤2 |
步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________ ___________ __ 。 |
若 ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。 |
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步骤3 |
若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 |
若w1 w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）