根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是A.SiCl4 B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是（）

A.SiCl₄ B. C. D.

解析：等电子原理是指电子总数或价电子总数相同，且原子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征。

答案：D

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原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：

，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是

．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是

．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第

电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为

；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为

；
（6）E的基态原子有

种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为

；下图（填甲、乙或丙）

表示的是E晶体中微粒的堆积方式．

（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；；

(6)E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为；下

图（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲乙丙

（选修三）【物质结构与性质】
(1)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填名称）；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是______（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④H₂S四种分子中，属于非极性分子的是___________，分子间能形成氢键的是___________（以上两空填序号）；H₂S分子的空间构型是_______，HCHO分子中σ键与π键的个数比是____________。
(3)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

①某同学根据上述信息，推断B元素基态原子的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________，

②根据等电子原理，推测A和氟元素形成的简单分子的等电子体有_______ （任写一个）；
③根据对角线规则，A的化学性质与_____ 元素相似；试写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。

（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。