用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时.当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比为时.Al(OH)3沉淀量最多, 时.Al(OH)3全部溶解, 或时.Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半．偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时.的物质的量与H+物质的量之比为时.Al(OH)3沉淀量最多, 时.Al(OH)3全部溶解, 和时.生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺的物质的量与OH^－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)₃沉淀量最多；________时，Al(OH)₃全部溶解；________或________时，Al(OH)₃沉淀量为最多沉淀量的一半．偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，的物质的量与H⁺物质的量之比为________时，Al(OH)₃沉淀量最多；________时，Al(OH)₃全部溶解；________和________时，生成的Al(OH)₃的量为最多沉淀量的一半．

答案：
解析：

1∶3　1∶4　2∶3　2∶7　1∶1　1∶4　2∶12∶5

提示：

根据化学反应方程式很容易得出答案．

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烧碱（NaOH）和纯碱（Na₂CO₃）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：

；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液

；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：

；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：

；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃

NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃

NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃

NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是

（填编号）
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁．

下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl₂溶液中的少量的FeCl₃杂质：Fe＋Fe³^＋＝2Fe²^＋

B．实验室制取NO₂：Cu＋4H^＋＋2＝Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H^＋＋＋Ba²^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al³^＋＋4NH₃＋4H₂O＝4＋[Al(OH)₄]^－

(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：

（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；

（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：

①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。

（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。

（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)

a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：。

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。

A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为。

（共14分）

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。

D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84

消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用

离子方程式表示产生氯气的原因：

(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)₃，理由为。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)₃的合理方法，该反应的离子方程式为。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。

A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为。