Question

（8分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为 溶液。

（3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。

（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 。

 

Answer 1

（1） 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯

（2）NaOH （3）加入试剂乙氯化钡溶液后静置分层后取上层清夜，继续滴加几滴氯化钡溶液后，若无明显现象，则证明加入的试剂乙已过量。（答案合理即可）。（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀；氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，故答案为：NaOH；（3）通过分析乙是氯化钡溶液，判读乙试剂过量的方法是加入乙试剂后，取上层清液，继续滴加几滴氯化钡溶液，若无明显现象，则证明加入的试剂乙已过量。（4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

考点：粗盐提纯。