题目内容

（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。
(1)写出A、B、C、D的名称：
A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________
（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________
（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________

（12分） (1)A、氯气  B、氯化钠  C、次氯酸钠    D、氯酸钾
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）2KClO3 2KCl+3O2↑

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
+2
+2
价，D显
+3
+3
价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
1
1
个σ键，
2
2
个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．
单键 双键 叁键
AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供
空轨道
空轨道
，AB提供
孤对电子
孤对电子
．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
3：1
3：1
．
Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是
Ar
Ar
；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
个σ键，
1
1
个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基态Cu原子的价电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　）
物  质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
镁
镁
，D
铝
铝
．
（2）D元素在周期表中属第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
+4H?→
+4H?→
．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
离子化合物
离子化合物
；
检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
．
（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL
．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
3：1
3：1
，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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