题目内容
含氯的消毒剂是指溶于水产生的具有杀死微生物的功效次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸等．
（1）下列判断正确的是 ．
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．由于Cl2 能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯
C．溶液中H+浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
（2）漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
【提出合理假设】
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉全部变质，既含有Ca（ClO）2 ，又含有CaCO3．
【设计实验方案】
限选的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol?L-1盐酸、品红溶液，新制澄清石灰水（提示：不必检查Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
（1）下列判断正确的是
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．由于Cl2 能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯
C．溶液中H+浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
（2）漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
【提出合理假设】
假设1：该漂白粉未变质，只含
假设2：该漂白粉全部变质，只含
假设3：该漂白粉全部变质，既含有Ca（ClO）2 ，又含有CaCO3．
【设计实验方案】
限选的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol?L-1盐酸、品红溶液，新制澄清石灰水（提示：不必检查Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量漂白粉于试管中， | |
| ② | ||
| ③ |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）A、新制的氯水是氯气的水溶液属于混合物；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应不能进行彻底；
C、氢离子浓度越大，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好；
D、含氯消毒剂需要密闭遮光保存；
（2）【提出合理假设】
未变质时为次氯酸钙，完全变质时为碳酸钙；
【设计实验方案】
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）2．
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应不能进行彻底；
C、氢离子浓度越大，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好；
D、含氯消毒剂需要密闭遮光保存；
（2）【提出合理假设】
未变质时为次氯酸钙，完全变质时为碳酸钙；
【设计实验方案】
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）2．
解答：
解：（1）A、新制的氯水是氯气的水溶液属于混合物，液氯属于游离态氯溶于水生成次氯酸具有消毒杀菌作用，故A错误；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应不能进行彻底，氯水中不存在游离态氯，故B错误；
C、氢离子浓度越大，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好，故C正确；
D、含氯消毒剂需要密闭遮光保存，故D错误；
故答案为：C；
（2）【提出合理假设】
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
【设计实验方案】
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：只含有Ca（ClO）2； 只含有CaCO3；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应不能进行彻底，氯水中不存在游离态氯，故B错误；
C、氢离子浓度越大，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好，故C正确；
D、含氯消毒剂需要密闭遮光保存，故D错误；
故答案为：C；
（2）【提出合理假设】
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；
【设计实验方案】
取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，
②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
故答案为：只含有Ca（ClO）2； 只含有CaCO3；
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中 | （1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3 |
| ② | 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作） | （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2 |
| ③ | ||
点评：本题考查了物质制备实验方法，物质分离，物质性质的应用，氯气，实验方案的设计物质性质的现象分析判断是解题关键，题目难度较大，注意根据Ca（Cl0）2、CaCO3的性质设计实验方案．
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下列类比关系正确的是（ ）
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