已知2SO2+O22SO3为放热反应.对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应.故不必加热就可发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

解析:考查化学反应中的能量变化。反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关，与反应物的生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。所以答案选B。

练习册系列答案

相关题目

（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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