下列表示电子式的形成过程正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析 A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；
B．MgF₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；
C．NaBr为离子化合物，由离子构成；
D．CaS为离子化合物，由离子构成．

解答解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；
B．MgF₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；
C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；
D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确．
故选D．

点评本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法．

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10．下列物质的除杂方案正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	Cl₂　（g）	HCl（g）	饱和NaCl溶液、浓硫酸	洗气
B	Na₂CO₃（aq）	NaHCO₃（aq）	过量NaOH溶液	洗液
C	铁粉（s）	铝粉（s）	过量NaOH溶液	过滤
D	FeCl₃（aq）	AlCl₃（aq）	过量氨水	过滤

5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O₂后变为红棕色．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．

2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na₂CO₃反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
	B．	所有碳原子可能共平面
	C．	与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
	D．	能与新制的Cu（OH）₂反应

9．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H⁺浓度无变化．符合这些条件的是（　　）

	A．	两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
	B．	两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H₂SO₄溶液
	C．	M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO₃）₂溶液
	D．	M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液

19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
（3）若用以上装置制备干燥纯净的H₂，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（4）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO₂生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
①饱和Na₂SO₃溶液　 ②品红溶液 ③澄清石灰水　 ④无水CuSO₄　 ⑤KMnO₄酸性溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HNO₃无现象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO₄^2-
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向溶液中加入少量KSCN溶液	有血红色溶液生成	溶液中含有Fe²⁺
D	向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液	先有蓝色沉淀生成后溶解	氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺离子

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E； E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂）除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl₂、过量Na₂CO₃、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na₂Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e^-=S_x^2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

根据以下有关信息确定有机物的组成
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH₃）₄；
（2）C₄H₉Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH₃）₃CCl．
（3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C₄H₁₀O．
（4）已知：

$\stackrel{△}{→}$

如果要合成

，所用的起始原料的结构简式为C（CH₃）₂=C（CH₃）₂、CH₃C≡CH或CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂、CH₃C≡CCH₃．