Question

20℃时有ag硫酸铜溶液VmL，将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误的是（　　）

• A、原硫酸铜溶液的密度为ρ=

  a

  V

  g/cm^-3
• B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO₄）=

  4(a-b)

  V

  mol/L
• C、原硫酸铜溶液的溶质质量分数为ω（CuSO₄）=

  16(a-b)

  a

  %
• D、生成硫酸铜晶体的物质的量为

  a-b

  250

  mol

Answer 1

分析：A、根据密度定义ρ=

m

V

计算；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为

a-b

250

mol，根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为

a-b

250

mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=

m

M

计算生成硫酸铜晶体的物质的量．

解答：解：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=

ag

VmL

=

a

V

g/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，所以原硫酸铜溶液的物质的量浓度为：

a-b 250 mol

V×10-3L

=

4(a-b)

V

mol/L，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为

a-b

250

mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO₄）=

a-b 250 mol×160g/mol

ag

×100%=

64(a-b)

a

%，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，题目难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．