题目内容
3mol SO32-恰好将2mol XO4-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价．
解答：
解：XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，
设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：
2mol×（7-n）=3mol×（6-4），
解得：n=4，
故选D．
设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：
2mol×（7-n）=3mol×（6-4），
解得：n=4，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．
练习册系列答案
相关题目
理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
| B、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0 |
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 |
| D、NaCl（aq）+AgNO3（aq）═AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0 |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、SO3 |
| C、HCl |
| D、Na2SO4 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L lmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| B、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为l0NA |
| C、电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
制取氯乙烷最合理的方法是（ ）
| A、乙烷与Cl2取代 |
| B、乙烯与Cl2加成 |
| C、乙烯与HCl加成 |
| D、把乙烯通入盐酸中 |
下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A、任何强酸与强碱反应生成1mol H2O的过程中，放出的热量均相同 |
| B、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C、对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低 |
| D、已知：O=O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol |
下列化学方程式能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O |
| C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O |
| D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O |