Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

• A、加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A
• B、1 L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
• C、常温常压下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
• D、标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，结合电子守恒计算分析；
B、碳酸根离子水溶液中水解；
C、氮气和一氧化碳没摩尔质量 相同为28g/mol，结合n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、标准状况水不是气体；

解答： 解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，结合电子守恒计算，加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，依据反应的氯气计算转移的电子数为2N_A，故A错误；
B、碳酸根离子水溶液中水解，1 L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-小于N_A个，故B错误；
C、氮气和一氧化碳每摩尔质量相同为28g/mol，结合n=

m

M

计算物质的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，结合分子式计算，氮气中电子数0.1mol×2×7×N_A=1.4N_A，一氧化碳中电子数=0.1mol×（6+8）×N_A=1.4N_A，故C正确；
D、标准状况水不是气体，11.2L H₂O物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，气体摩尔体积条件应用，盐类水解分析，掌握基础是关键，题目较简单．