Question

1 g氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝-142.9 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.2H₂+O₂2H₂O；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

Answer 1

B

解析：1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol H₂即2 g H₂燃烧放出285.8 kJ热量，故有关热化学方程式为：H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1或2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1因此，A热量计算错误，B正确，C中状态未注明，D中ΔH表示错误。