Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移的总数为________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为________．

Answer 1

KMnO₄    HCl    10e^-    5：3
分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，以此来解答．
解答：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e^-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO₄；HCl；10e^-；5：3．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意HCl在反应中的作用，Cl的化合价升高时作还原剂被氧化，而生成盐时作酸，题目难度不大．