题目内容
常温下，下列叙述正确的是( )
| A．某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 |
| C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0 |
| D．若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
D
解析试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以A中应该是a小于b，A不正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以当溶液是无色时，溶液的pH不一定小于7，B不正确；盐酸的浓度很小时，必须考虑水的电离，所以1．0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，C不正确；D中反应后溶液显中性，根据酸碱的体积可知，酸的浓度是氢氧化钠的100倍，即氢氧化钠溶液的浓度是0.001mol/L，所以pH＝11，D正确，答案选D。
考点：考查醋酸的电离、溶液pH的判断、计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养稀释的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题容易错选C选项。
练习册系列答案
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常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1：2 | B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1 | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 | ||
| C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 | ||
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
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