题目内容
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键．
分析：①金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
②稀有气体分子中无化学键；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；
④依据非电解质概念分析判断；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；
⑥依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；
⑦共价化合物只含有共价键；
⑧非极性分子中不一定含有非极性键．
②稀有气体分子中无化学键；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；
④依据非电解质概念分析判断；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；
⑥依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；
⑦共价化合物只含有共价键；
⑧非极性分子中不一定含有非极性键．
解答：解：①金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属键不含离子键，故①正确；
②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故④错误；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
⑥过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故⑥正确；
⑦共价化合物只含有共价键，不含有离子键，故⑦错误；
⑧非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，不含有非极性键，故⑧错误．
故选C．
②稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故②错误；
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨熔点3000°C以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故③正确；
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的化合物称为非电解质，故④错误；
⑤氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故⑤错误；
⑥过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故⑥正确；
⑦共价化合物只含有共价键，不含有离子键，故⑦错误；
⑧非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，不含有非极性键，故⑧错误．
故选C．
点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成、结构分析注意稀有气体无化学键，题目难度中等．
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