题目内容
(12分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
______________________________________________________
________________________________________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
（1）E 酸性 还原性
（2）溶液由无色变为红色
（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO
＋H2O
（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
考点：考查氯气和二氧化硫的性质。
B.
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3＋具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ |
C | 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |