Question

9．某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格1000mL；应称量NaCl固体质量117.0g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析．

解答 解：（1）配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选择1000mL容量瓶，需要溶质的质量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g；
故答案为：1000mL；117.0；
（2）容量瓶上标有：温度、刻度线、容量；
故选：A；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）①洗涤液未注入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏高；偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格选择依据，熟悉依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法是解题关键，题目难度不大．