Question

(6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

 

Answer 1

（1）1 C H>B>Li （2） < Mg （3） 3 （4） B、C

【解析】

试题分析：（1）①钛是22号元素，基态Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，未成对电子数为1；②Li+和BH4—之间存在离子键，BH4—之间存在共价键和配位键，则LiBH4中不存在金属键，选C；③LiBH4中Li和H同主族，Li和B同周期，由元素周期律可知，则锂元素的电负性最小，BH4—中硼显+3价，氢显—1价，说明氢的电负性比硼大，则电负性由大到小排列顺序为H>B>Li；（2）①Li+和H—具有具有相同的电子层结构，核电荷数：Li>H，则离子半径：Li+<H—；②根据M的部分电离能数据推断，M容易失去2个电子，为镁元素；（3）（4）试题不全，无法解析。

考点：考查基态原子或离子的电子排布式、化学键的类型、电负性和离子半径的大小、电离能等。