题目内容
7．填写下列空白：（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号614C：．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活泼金属元素位于第1纵行．
（4）原子种类由决定质子和中子
（5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定．
分析 （1）含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14；
（2）周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族；
（3）周期表中最活泼金属元素为第ⅠA族；
（4）决定原子种类的微粒是质子和中子；
（5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数，以此来解答．
解答 解：（1）含有6个质子、8个中子的原子为C，其质量数为14，原子的化学符号为614C，故答案为：614C；
（2）周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，则周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族，故答案为：ⅤⅢ；
（3）周期表中最活泼金属元素为第ⅠA族，则最活泼金属元素位于第1纵行，故答案为：1；
（4）决定原子种类的微粒是质子和中子，故答案为：质子和中子；
（5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数，故答案为：最外层电子数．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表结构及元素的位置、元素的种类为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
| A． | 卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 | |
| B． | 气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性 | |
| C． | 碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度 | |
| D． | 1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量/（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）
．
16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
| A． | 液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物 | |
| B． | 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 | |
| C． | 随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 | |
| D． | 不能用pH试纸测定氯水的pH |