题目内容
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ；②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 ．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）．
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
无水MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2（溶液）
Mg．
（一）海水淡化的方法主要有
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是
A．Mg（OH）2
| △ |
| 2800℃ |
| 电解 |
B．Mg（OH）2
| △ |
| 真空焦炭 |
| 1352℃ |
C．Mg（OH）2
| ①过量盐酸 |
| ②△ |
| 714℃ |
| 电解 |
D．Mg（OH）2
| 盐酸 |
| 活泼金属 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，再结合题目要求解答．
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，再结合题目要求解答．
解答：
解：（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
（1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取分液，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取分液；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故答案为：NaOH；C．
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
（1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取分液，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取分液；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故答案为：NaOH；C．
点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体上分析发生的反应、基本操作方法，知道金属冶炼方法的选取原则，注意：氧化镁熔点很高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2具有强氧化性，能将CO2中的氧元素氧化为O2 |
| B、不需用任何试剂可以鉴别盐酸和碳酸氢钠溶液 |
| C、1molCl2溶于水制成氯水，转移电子的物质的量是1mol |
| D、不需用任何试剂可以鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液 |
下面物质中，不能和乙酸反应的是（ ）
| A、NaOH |
| B、CH3CH3 |
| C、Na |
| D、CH3CH2OH |
下列各组物质中，肯定不能实现如图转化关系的是（ ）