题目内容
钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g
。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到
气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的
。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量／g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积／L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为
生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为：
m（铁矿石）
答：至少需要这种铁矿石1.97t。
（2）
①
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。
②根据实验Ⅲ可得：
1mol 22.4L
2.800L
答：硫酸溶液的物质的量量浓度为
③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（
），剩余的固体质量为：
当钢样粉末中的铁全部溶解时（
），
剩余的固体质量为：
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为
；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为
解析
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