题目内容
将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④Na2CO3饱和溶液中。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
B
解析:
CO2溶于水生成的H2CO3的酸性比盐酸弱，比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液中无明显现象；过量CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(ClO)2溶液中至过量，Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量CO2通入Na2CO3饱和溶液中，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而结晶析出。
练习册系列答案
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将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．
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