常温下.2L物质的量浓度为0.5mol?L-1KOH溶液含有( ) A.0.5mol的K+B.0.5mol的H+C.1.0mol的H+D.1.0mol的OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，2L物质的量浓度为0.5mol?L^-1KOH溶液含有（　　）

A、0.5mol的K⁺

B、0.5mol的H⁺

C、1.0mol的H⁺

D、1.0mol的OH^-

分析：根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K⁺）=n（KOH），溶液中OH^-离子来源于KOH、水的电离，H⁺来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小．

解答：解：溶液中KOH的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K⁺）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH^-为1mol，溶液中OH^-离子来源于KOH、水的电离，故n（OH^-）＞1mol，H⁺来源于水的电离，碱性条件下H⁺浓度很小，溶液中n（H⁺）远远小于1mol，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水电离产生氢氧根离子．

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

mol/（L?s）
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）

；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线

．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

.常温下， 2L物质的量浓度为0.5mol·L^-1KOH溶液含有

A. 0.5mol的K⁺ B．0.5mol的H⁺

C．1.0mol的H⁺ D．1.0mol的OH^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．质子总数为5N_A的重水（D₂O）的物质的量是0．5mol

B．在标准状况下，11．2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N_A

C．任何条件下，等物质的量的SO₃和NH₃所含原子数一定相等

D．常温常压下，N_A个甲烷分子的体积小于22．4