下列说法正确的是( )A．铝能置换出氧化铁中的铁.钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B．用铝制容器盛放浓硝酸.是因为铝和浓硝酸不反应C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体.起消毒杀菌的作用D．因为液态氨气化时吸热.可用液态氨作制冷剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
	B．	用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
	C．	明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
	D．	因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

分析 A．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．

解答解：A．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故A错误；
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确；
故选D．

点评本题考查液氨、铝的钝化、明矾净水、铝热反应、工业炼铁等原理等，题目难度不大，注意明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等．

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10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）

I^-→I₂

MnO₄^-→Mn²⁺

ClO₃^-→Cl₂

	A．	用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
	B．	用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
	C．	用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
	D．	用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na₂CO₃溶液

14．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl（SO₄）₂可完全电离生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃．
（3）写出②的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO₃）：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

11．

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）YX₄^-的空间构型是：正四面体；与YX₄^-互为等电子体的一种分子为CCl₄等（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：HClO₄有 3 个非羟基氧，而 HClO₂有 1 个非羟基氧．
（3）结构简式为RX（WH₂）₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：sp²；1molRX（WH₂）₂分子中含有σ键数目为：11N_A．（H为氢元素，下同）
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z（WH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是：A．
A．[Z（WH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH₃）₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，WH₃提供空轨道
C．[Z（WH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为：CuCl．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）．

8．利用100ml 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20mol•L^-1的溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	将该Na₂CO₃ 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
	B．	将该Na₂CO₃ 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌
	C．	将该Na₂CO₃ 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌
	D．	将该Na₂CO₃ 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

9．（1）同温同压下．同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．
（2）在标准状况下.4gH₂、11.2L O₂、1mol H₂O中．所含分子数最多的是4gH₂，含原子数最多的是4gH₂，质量最大的是1molH₂O，体积最小的是1molH₂O．

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