题目内容
（改编）25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
| 物质 | AgC1 | AgBr | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
| KSP | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下叙述中不正确的是（ ）
A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生
B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）
1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。
B
解析:
根据沉淀转化的规律，因KSP（AgC1）＞KSP（AgI），故A正确；因KSP（AgC1）≠KSP（AgBr）≠KSP（AgI），故四种饱和水溶液中Ag+的浓度不相同，由KSP（AgC1）＞KSP（AgBr）＞KSP（AgI），故c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)，B错；C项，AgC1的溶度积KSP（AgC1）不受浓度影响，只受温度影响，故C项正确；D项，混合后溶液c(Cl-)=0.01×l.8×10-5mol·L-1/0.01≈l.8×10-5mol·L-1,c(Ag+)=5×10-5×1×10-5mol·L-1/0.01≈5×10-8mol·L-1，故
（AgC1）=c(Cl-)×c(Ag+)=l.8×10-5mol·L-1×5×10-8mol·L-1=9×10-13mol·L-1（在计算溶液的总体积时忽略1滴的影响），由上可知，＜KSP（AgC1），故不会有沉淀析出。
练习册系列答案
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（2009?龙岩一模）（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
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（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
| Ksp（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同