题目内容
按已知的原子结构规律，82号元素X应是第
六
六
周期ⅠⅤA
ⅠⅤA
族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2
XO2
（该元素的元素符号用X表示）．分析：根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据价电子判断其最高价氧化物化学式．
解答：解：该原子的原子结构示意图为
，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2，故答案为：六；ⅣA族；XO2．
，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2，故答案为：六；ⅣA族；XO2．点评：判断元素所属周期和族的方法有：1、根据原子结构示意图判断；2、根据基态原子的核外电子排布式判断．
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