题目内容

在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是
[     ]
A．升高温度，减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
B
练习册系列答案
相关题目

一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

[　　]

A．

容器内每减少1 mol　A2，同时消耗2 mol　AB3

B．

容器内nA2∶nB2∶nAB3＝1∶3∶2

C．

混合气体总的物质的量

D．

容器内的气体密度不再改变

一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3

B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合气体总的物质的量

D．容器内的气体密度不再改变

 
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下
(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性条件下，K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。
A．水
B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇
D．Fe(NO3)3、异丙醇

一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3

B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合气体总的物质的量

D．容器内的气体密度不再改变

 

一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合气体总的物质的量
D．容器内的气体密度不再改变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网