Question

13．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 可能有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 可能有乙烷
• D． 可能有乙烯

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，
因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含乙烷，
选项中只有D符合，
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，明确平均分子式的含义及应用方法为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．