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4．在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.01×1022．试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具有的体积是多少？分析 根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$和M=$\frac{m}{n}$得M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$，据此公式计算即可计算气体的摩尔质量，结合V=nVm，求气体的体积．
解答 解：M=$\frac{m{N}_{A}}{N}$=$\frac{3.2g×6.02×1{0}^{23}/mol}{3.01×1{0}^{22}}$=64g/mol，V=nVm=$\frac{3.2}{64}×22.4$=1.12L，答：气体的摩尔质量是64g/mol，其所具有的体积是1.12L．
点评 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目为2NA | |
| B． | 2.24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1NA | |
| C． | 含有10.7 g Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1NA | |
| D． | 100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
15．
1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法不正确的是（ ）
1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C20H20 | B． | 一氯代物的同分异构体只有两种 | ||
| C． | 分子中含有4个亚甲基（-CH2-） | D． | 分子中含有12个五元碳环 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量就是物质的相对分子质量 | B． | 摩尔质量就1mol物质所具有的质量 | ||
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | D． | 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
9．
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）| A． | 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- | |
| C． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol | |
| D． | 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 |
铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
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