Question

有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）该反应的氧化产物是

 

，被还原的元素是

 

；
（2）反应中HNO₃的作用是

 

（填序号）
a． 氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子

 

N_A个．
（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，结合元素化合价的变化和反应的化学方程式解答该题．

解答： 解：（1）Zn元素化合价升高，被氧化，Zn（ N0₃）₂为氧化产物，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，故答案为：Zn（ N0₃）₂；N；
（2）反应中N元素化合价降低，硝酸表现为氧化性，有盐生成，说明硝酸还表现为酸性，故答案为：a d；
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子的物质的量为0.1mol×（5-（-3））=0.8mol，则转移电子0.8N_A个，
故答案为：0.8N_A；
（4）由方程式可知，当有10mol硝酸参加反应时，有1mol硝酸铵生成，则有1mol硝酸被还原，则若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为0.1mol．
故答案为：0.1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．