Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①	②	?
3	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩	?				?

（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

最活泼的非金属元素是

 

，电负性最大的是

 

．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

（只写一种），写出三者之间相互反应的离子方程式

 

．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是

 

，原子半径最大的是

 

，第一电离能最小的是

 

．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

 

，怎样用化学实验证明？答：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K、?为Ca、?为Se、?为F；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、元素电负性增大，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、元素电负性减小；
（3）最高价含氧酸最强的为高氯酸；K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；金属性越强、第一电离能越小；
（5）金属性越强越活泼，用它们跟水反应的实验证明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K、?为Ca、?为Se、?为F，
故答案为：N；Si；N；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强、元素电负性增大，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱、元素电负性减小，故上述元素中K的金属性最强、F元素非金属性最强、F的电负性最大，
故答案为：K；F；F；
（3）F元素的非金属性最强，但F元素没有最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，三种物质两两之间离子反应方程式为分别为：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，K的金属性最强，故K的第一电离能最小，
故答案为：F；K；K；
（5）Na的金属性比Mg强，故Na更活泼，可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱，
故答案为：Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，解答本题的关键是掌握：1～20号元素的名称及符号，元素周期表的结构，能根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析判断，难度中等．