Question

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为________mol·(L·min)^－1．

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经过20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”)．

Answer 1

答案：(1)0.013;(2)1.0,使用催化剂;(3)＞,＞
解析：

(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1 　　(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1．又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂． 　　(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3＞v1．又知从0到10 min　A的浓度的变化值大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09 mol·L－1．