Question

模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、若X为碳棒，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀
• B、若X为锌棒，开关K须置于B处才可以减缓铁的腐蚀
• C、若X为铜棒，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀
• D、若X为碳棒，开关K置于A、B之间（如图）时，向溶液中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出现蓝色沉淀

Answer 1

分析：开关置于A处，该装置是电解池，X作阳极，铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
开关置于B处，该装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．根据金属的防护，若K置于A处，形成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于B处，形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀，金属被腐蚀．

解答：解：A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B错误；
C．若X为铜棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，被保护，可以减缓铁的腐蚀，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于A、B之间（如图）时，金属铁会被腐蚀，生成亚铁离子，含Fe²⁺的溶液与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，故D正确；
故选B．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．