题目内容
在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是（ ）
| A、1mol二氧化碳和1mol氯化氢 |
| B、1g氢气和16g氧气 |
| C、1mol一氧化碳和44g二氧化碳 |
| D、18g水和28g一氧化碳 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A．根据N=nNA可知，物质的量相等，含有分子数目相等，但二氧化碳为三原子分子，HCl为双原子分子；
B．根据n=
计算氢气、氧气物质的量，二者均为双原子分子，若二者物质的量相等，则含有分子数数目相等，含有原子数目相等；
C．根据n=
计算二氧化碳的物质的量，结合分子判断原子数目；
D．根据n=
计算水、CO物质的量，若二者物质的量相等，则含有分子数数目相等，结合分子式判断原子数目．
B．根据n=
| m |
| M |
C．根据n=
| m |
| M |
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A．二者物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目相等，二氧化碳分子含有3个原子，氯化氢含有两个原子，二者含有原子数目不相等，故A错误；
B．1g氢气的物质的量为0.5mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者都含有1mol原子，故B正确；
C．44g二氧化碳为1mol，二者分子数目相等，但CO分子含有2个原子，二氧化碳分子含有3个原子，含有原子数目不相等，故C错误；
D．18水为1mol，28gCO为1mol，二者分子数目相等，但水分子含有3个原子，CO分子含有2个原子，含有原子数目不相等，故D错误；
故选B．
B．1g氢气的物质的量为0.5mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，二者都含有1mol原子，故B正确；
C．44g二氧化碳为1mol，二者分子数目相等，但CO分子含有2个原子，二氧化碳分子含有3个原子，含有原子数目不相等，故C错误；
D．18水为1mol，28gCO为1mol，二者分子数目相等，但水分子含有3个原子，CO分子含有2个原子，含有原子数目不相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式意义．
练习册系列答案
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下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（ ）
| A、Cl-、Fe2+、NO3-、H+ |
| B、HCO3-、Cl-、Na+、H+ |
| C、Ba2+、Cl-、CO32-、K+ |
| D、NH4+、K+、OH-、Cl- |
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