题目内容

下列有关性质的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
C．还原性强弱: F- > Cl- > I-D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
C
略
练习册系列答案
相关题目
用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是     
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是              
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是        
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D写出该方程式                                               
（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：
（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称    它与Ｙ元素原子序数差为_____
（2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列叙述正确的是（    ）
A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
下列说法正确的是
A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数
D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是
A．第二周期B．第四周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl
下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （      ）
A．非金属性：Y >Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
质量数为37的原子，应该有（   ）
A．18个质子，19个中子，19个电子
B．18个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子
D．18个质子，19个中子，18个电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网