Question

12．已知H-H键能为436KJ•mol^-1，H-N键能为391KJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1；则N≡N键的键能是（　　）

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 945.6 kJ•mol^-1?
• C． 649.6 kJ•mol^-1
• D． 869.6 kJ•mol^-1?

Answer 1

分析 热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此进行解答．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
所以N≡N键的键能为945.6 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，掌握反应热与键能的关系是关键．