题目内容

下列说法中,正确的是(  )
A、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C、明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的性质有关
D、棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,胶体的应用,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅
专题:
分析:A、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
B、铜活泼性比氢弱;
C、明矾用于净水原理:铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体颗粒比较大,吸附悬浮杂质;
D、蛋白质含有氮元素.
解答: 解:A、光导纤维的成分是二氧化硅,不是高分子化合物,属于无机小分子,故A错误;
B、铜活泼性比氢弱,不能发生析氢腐蚀,故B错误;
C、明矾用于净水原理:铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体颗粒比较大,吸附悬浮杂质,故C正确;
D、蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物,故D错误;
故选C.
点评:本题主要考查有机物的性质、盐类水解应用以及胶体的性质等,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇.
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol-1,下列判断正确的是
 

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b.标准状况下,上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c.若CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(1)△H=-QkJ?mol-1,则Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2 则:△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气,测得的数据如下表:
不同时间各物质的物质的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根据表中数据计算:
①0min~2min 内H2的平均反应速率为
 

②达平衡时,CH4的转化率为
 
.在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比
 
(填“变大”、“变小”或“不变”),可判断该反应达到新平衡状态的标志有
 
.(填字母)
a.CO的含量保持不变                 
b.容器中c(CH4)与c(CO)相等
c.容器中混合气体的密度保持不变       
d.3ν(CH4)=ν(H2
(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的.工作原理如图( c为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过).

①a电极的名称为
 

②写出除去甲醇的离子方程式
 

③微生物电池是绿色酸性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为
 

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