题目内容

11．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．氯乙烷和水B．乙醇与水C．乙酸乙酯和乙醇D．漠苯与苯

分析 可以用分液漏斗进行分离，则选项中混合物分层，以此来解答．

解答 解：B、C、D中物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；
只有A中氯乙烷和水分层，可以用分液漏斗进行分离，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（　　）
A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子
2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）
选项目的装置原理
A分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B实验室制备氨气2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C证明非金属性N＞C＞Si最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同
A．AB．BC．CD．D
6．已知某种煤气的组成是50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳（均为体积分数）．又已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（l）+H2O（g）△H=-890.3kJ•mol
计算燃烧1M3（标准状况）的煤气时放出的热量．
2．I．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）列举氧化铝的两种常见的用途制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化学式）．
滤液D与少量CO2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al3+．
向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净．
（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
II．上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为200mL；
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
9．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B与新制的氢氧化铜共热生成D，C与D一定条件下可发生酯化反应生成E．写出以上各物质的结构简式和相应的化学方程式．
6．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于A，D属于B．（填字母）
A．电解质                B．非电解质
C．胶体                  D．本身能导电的物质
（2）B属于C．（填字母）
A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
（3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
（5）写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．
7．（1）在如图的银锌原电池中，银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu．锌片上观察到的现象为锌片溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为6.4g．

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