题目内容
18．关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 氨具有还原性，可以被氧化为NO | |
| B． | 氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 | |
| C． | 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） | |
| D． | 氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色 |
分析 A．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质；
B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；
C．依据一水合氨的不稳定性解答；
D．石蕊试液遇到碱变蓝色．
解答 解：A．氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故A正确；
B．液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，故B错误；
C．一水合氨不稳定，受热易分解，故C错误；
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，注意氨气催化氧化生成一氧化氮，为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
⑤
．
9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
）中的π-键不能自由旋转，因此
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（ ）
13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn | |
| B． | 负极发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 | |
| C． | 工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
3．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| D． | 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
10．下图所示的实验操作，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  证明氨气极易溶于水 | ||
| C． |  检验K2CO3中的K+ | D． |  实验室制取氨气 |
．
．
．