Question

12．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2L气体（标准状况下），试回答下列题：
（1）反应放出的气体中，含有NO、NO₂（写化学式）；
（2）写出反应过程中的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO₃的物质的量1.1mol被还原HNO₃的质量为31.5g．

Answer 1

分析 （1）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，随销售反应浓度变稀，所以放出1.12L气体为一氧化氮和二氧化氮气体；
（2）随着反应的进行浓硝酸变稀硝酸，所以先后反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，所以酸性的硝酸是0.6mol，而氧化性的硝酸是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以加反应的HNO₃的物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，被还原HNO₃的质量为0.5mol×63g/mol=31.5g，由此分析解答．

解答 解：（1）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，随销售反应浓度变稀，所以放出1.12L气体为一氧化氮和二氧化氮气体，
故答案为：NO、NO₂；
（2）随着反应的进行浓硝酸变稀硝酸，所以先后反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
 （3）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，所以酸性的硝酸是0.6mol，而氧化性的硝酸是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以加反应的HNO₃的物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，被还原HNO₃的质量为0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.1mol；31.5g．

点评 本题考查硝酸性质的应用，主要是氧化还原反应的计算应用和产物判断，题目较简单．