题目内容

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能：X一定大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

练习册系列答案
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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加1．0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

向0．1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ；

(2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。

②下列说法正确的是 (填序号)。

A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。

②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。

③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中,负极c被氧化

B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

D．n处发生了反应：2H++2e-=H2 ↑

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