Question

1．有关如图的说法正确的是（　　）

• A． 构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流
• B． 构成原电池时溶液中SO₄^2-离子移向Cu片
• C． 要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极
• D． 要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu²⁺

Answer 1

分析 在用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铁片的活泼性大于铜片的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子是从负极铁通过导线流到正极铜片上，溶液中阴离子从正极移向负极，要使Fe片不被腐蚀，应让铁片作原电池正极或电解池阴极．

解答 解：在用铁片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铁片的活泼性大于铜片的活泼性，所以铁片作负极，铜作正极；
A．构成原电池时，电子是从负极铁通过导线流到正极铜片上，不能经过溶液，故A错误；
B．构成原电池时溶液中阴离子从正极移向负极，则溶液中SO₄^2-离子移向铁片，故B错误；
C．要使Fe片不被腐蚀，应让铁片作原电池正极或电解池阴极，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源负极，故C错误；
D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查了原电池的反应原理，金属腐蚀，电镀，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目涉及电子流向、离子移动方向的判断，难度不大．