题目内容
今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是
A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2
C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3
练习册系列答案
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的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
的大小顺序是①﹥②﹥③
原电池的正极
该气体在标准状况下的体积是（ ）
L B．
L C．
L D．
L碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s）＋H2O(g）
CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=___________
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”）。