Question

强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(aq)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O；ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

1/2H₂SO₄（浓）+NaOH====1/2Na₂SO₄+H₂O；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃+NaOH====NaNO₃+H₂O；ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反应均是在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃                             B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁                           D.Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

C

解析：由于弱电解质的电离需要吸收热量，故有弱酸、弱碱参与的中和反应的中和热应比强酸强碱的值小，即Q₁＜Q₃。浓H₂SO₄遇水溶解过程可放出大量热，故Q₂＞Q₃。