题目内容
用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备H2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为（ ）
| A、K2CO3 |
| B、BaCl2 |
| C、CH3COONa |
| D、Na2SO4 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：A．消耗硫酸，反应生成二氧化碳气体和水，氢离子的物质的量减小，则生成氢气量减少，故A错误；
B．加入BaCl2溶液，氢离子物质的量不变，但体积增大，浓度减小，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量，故B正确；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．硫酸钠不反应，但溶液体积增大，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选A．
B．加入BaCl2溶液，氢离子物质的量不变，但体积增大，浓度减小，能使反应的速度减慢，又不影响生成H2的总量，故B正确；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．硫酸钠不反应，但溶液体积增大，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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