Question

1．现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液250mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图所示，则混合液中FeCl₃的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 1.8 mol/L
• C． 1.6 mol/L
• D． 1.2 mol/L

Answer 1

分析 生成沉淀发生反应：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀减少发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由图可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.6mol，可知沉淀量最大时Al（OH）₃是0.6mol，再结合沉淀量最大时消耗NaOH计算FeCl₃的物质的量，进而计算FeCl₃的物质的量浓度．

解答 解：由图可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH为3.6mol-3mol=0.6mol，则：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.6mol   0.6mol
由AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知生成0.6molAl（OH）₃消耗NaOH为0.6mol×3=1.8mol，
沉淀量最大时消耗NaOH为3mol，则生成Fe（OH）₃时消耗NaOH为3mol-1.8mol=1.2mol，
  FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
0.4mol  1.2mol
故FeCl₃的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.25L}$=1.6mol/L，
故选：C．

点评 本题考查混合物有关计算，明确各阶段发生的反应是解题关键，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．