Question

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：X＜T＜Z
• B． 第一电离能：Z＜X＜T
• C． 最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R
• D． 气态氢化物的还原性：R＜T＜X

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；
B．同一周期中，稀有气体的电离能最大；
C．R为F元素，F元素没有最高价氧化物；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X＞Z，故A错误；
B．稀有气体性质稳定，则其第一电离能最大，则第一电离能大小为：X＜T＜Z，故B错误；
C．R为F，F没有最高价含氧酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物还原性越弱，非金属性R＞T＞X，则对应氢化物还原性为R＜T＜X，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度不大，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．